I2 naoh naio3 nai h2o

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 I 0 + 5 e — → 5 I -I (восстановле́ние)

I 0 — 5 e — → I V (окисление)

I 2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

• I 2

• Названия: Йод
• Внешность (состояние): Bluish black или dark purple кристаллы с резким запахом

Названия: Гидроксид натрия , Е524 , NaOH . показать больше E524 , Натрия гидроксид , Сода каустическая , Едкий натр , Каустическая сода , Натр едкий , ЕДКИЙ НАТР показать меньше

Внешность (состояние): Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах

• Na I O 3 – Иодат натрия

• Другие названия: Иодноватокислый натрий
• Внешность (состояние): Бесцветные кристаллы

Названия: Иодид натрия , Йодид натрия (безводный) , NaI . показать больше NaI(Tl) , Натрия иодид показать меньше

Внешность (состояние): Кристаллическое вещество ; От бесцветного до белого цвета гигроскопичные кристаллы или белый порошок. становится коричневым при воздействии воздуха

Иодат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и иодноватой кислоты с формулой NaIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение [ править | править код ]

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:

3 I 2 + 6 N a O H → 80 o C N a I O 3 + 5 N a I + 3 H 2 O <displaystyle <mathsf <3I_<2>+6NaOH <xrightarrow <80^C>> NaIO_<3>+5NaI+3H_<2>O>>>3 I 2 + 3 N a 2 C O 3 → 80 o C N a I O 3 + 5 N a I + 3 C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <3I_<2>+3Na_<2>CO_<3> <xrightarrow <80^C>> NaIO_<3>+5NaI+3CO_<2>uparrow >>>

• Электролиз раствора иодида натрия:

N a I + 3 H 2 O → e − N a I O 3 + 3 H 2 ↑ <displaystyle <mathsf <2>O <xrightarrow >> NaIO_<3>+3H_<2>uparrow >>>

• Окисление иодахлором в гидроксида натрия:

I 2 + 5 C l 2 + 12 N a O H → 80 o C 2 N a I O 3 + 10 N a C l + 6 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>+5Cl_<2>+12NaOH <xrightarrow <80^C>> 2NaIO_<3>+10NaCl+6H_<2>O>>>

• Окисление иодахлоратом или броматом натрия:

I 2 + 2 N a C l O 3 → 2 N a I O 3 + C l 2 <displaystyle <mathsf <2>+2NaClO_<3> <xrightarrow <>> 2NaIO_<3>+Cl_<2>>>>

• Растворение оксида иода в гидроксида натрия:

I 2 O 5 + 2 N a O H → 2 N a I O 3 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<5>+2NaOH <xrightarrow <>> 2NaIO_<3>+H_<2>O>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO₃•H₂O и NaIO₃•5H₂O.

Составьте химическое уравнение по схеме NaOH + I2 = ? Относится ли эта реакция к ОВР? Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

В результате взаимодействия гидроксида натрия с йодом (NaOH + I2 = ?) происходит образование средних солей – йодита и гипоиодида натрия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химический элемент йод изменяет свою степень окисления – одновременно повышает и понижает её. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями.
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем.
В данном случае молекула йода одновременно проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.